Una forma de resolver este ejercicio es buscar los valores de electronehatividad de cada elemento en la Tabla Periódica. Pero otra forma (mucho más sencilla) es saber que la electronegatividad aumenta a medida que nos movemos de izquierda a derecha a lo largo de un periodo y disminuye a medida que nos movemos de arriba a abajo a lo largo de un grupo en la Tabla Periódica. Por tanto, los elementos se ordenan de menor a mayor electronegatividad (electronegatividad creciente) de la siguiente manera:

Li < Br < Cl < F

La explicación es la siguiente: - Li (Litio) es el elemento con menos electronegatividad entre los cuatro. Se encuentra en el primer grupo (los metales alcalinos) de la tabla periódica y estos elementos son famosos por tener baja electronegatividad (tendencia a captar electrones), de hecho, por ser metales tienen tendencia a ceder electrones. - Br (Bromo) tiene más electronegatividad que el litio ya que se encuentra a la derecha en la tabla periódica (en el grupo de los halógenos), pero menos que el cloro y el flúor ya que está más abajo en la tabla. - Cl (Cloro) tiene más electronegatividad que el bromo porque aunque están en el mismo grupo (los halógenos), el cloro está por encima del bromo en la tabla periódica y la electronegatividad aumenta a menores períodos. - F (Flúor) es el elemento más electronegativo que existe. Se encuentra en el grupo de los halógenos.